Question

把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里还剩余7.24克固体，把剩余的固体充分溶解后再过滤，滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克．求：
（1）原混合物中氯酸钾的质量．
（2）在标准状况下，放出氧气多少克？

Answer 1

分析：根据两物质分解反应的化学方程式，氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气，试管里残余固体为锰酸钾、二氧化锰和氯化钾，而锰酸钾与氯化钾都能溶于水，因此滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克即为高锰酸钾反应生成二氧化锰的质量；由生成二氧化锰的质量，根据高锰酸钾分解的反应可计算混合物中高锰酸钾的质量，混合物质量与高锰酸钾质量差即为混合物中氯酸钾质量；而放出氧气的质量可根据质量守恒定律，由反应前后剩余固体质量计算．

解答：解：（1）设高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87
x                1.30g

316

x

=

87

1.30g

  x=4.72g
原混合物中氯酸钾的质量=9.62g-4.72g=4.90g
（2）根据质量守恒定律，放出氧气质量=9.62g-7.24g=2.38g
答：（1）原混合物中氯酸钾的质量4.90g；
（2）在标准状况下，放出氧气2.38g．

点评：解答本题时，要判断滤出固体为二氧化锰时需要利用钾盐都可溶于水的特点，判断锰酸钾、氯化钠都能溶于水而二氧化锰不溶．