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把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气,试管里还剩余7.24克固体,把剩余的固体充分溶解后再过滤,滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克.求:
(1)原混合物中氯酸钾的质量.
(2)在标准状况下,放出氧气多少克?
(1)设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316              87
x                1.30g
316
x
=
87
1.30g
  x=4.72g
原混合物中氯酸钾的质量=9.62g-4.72g=4.90g
(2)根据质量守恒定律,放出氧气质量=9.62g-7.24g=2.38g
答:(1)原混合物中氯酸钾的质量4.90g;
(2)在标准状况下,放出氧气2.38g.
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(1)原混合物中氯酸钾的质量.
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