Question

【题目】小刚和小敏在探究氢氧化钠性质实验结束后，没有将氢氧化钠固体试剂瓶塞盖好。这样一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，激发了同学们的探究欲望。

（提出问题）这瓶氢氧化钠固体是否变质？

氢氧化钠露置在空气中变质的原因是_____________________________（用化学方程式表示）

（提出猜想）

猜想一：没有变质；

猜想二：部分变质；

猜想三：全部变质。

（实验探究）小刚和小敏设计了如下实验方案：

小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小敏认为小刚的结论是错误的，理由是___________________________________。

于是小敏进行了如下实验：

（1）上述实验操作④的名称_______________，其中玻璃棒的作用________________。

（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是___________________________________。

（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是________。

A 方法正确，结果正确，且结论正确

B 方法正确，结果正确，结论不正确

C 方法不正确，结果偏大，但结论正确

D 方法不正确，结果偏小，但结论正确

（交流反思）

（1）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是____________(填序号)。

①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液

（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因____________________________________。

（3）小红对上述固体中Na2CO3的含量产生兴趣，配置了100g溶液进行实验，测定Na2CO3的质量分数。取样，向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

请回答下列问题：

①反应生成的气体质量为________g；

②该溶液中Na2CO3的质量分数。___________

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O 碳酸钠溶液也呈碱性 过滤 引流 除尽碳酸钠，防止干扰 D ①② 浓硫酸具有吸水性 4.4 10.6%

【解析】

[提出问题]氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；化学方程式为：2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O；

[实验探究]根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此小刚同学的实验方案错误；

（1）实验操作④是将沉淀与液体分开，此操作是过滤，玻璃棒的作用是引流；

（2）步骤③中，防止碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，可采取加入过量氯化钙溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，以检验溶液中是否还含有氢氧化钠，若有氢氧化钠则判断为部分变质；

（3）步骤⑤中，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10．由于用水湿润pH试纸，稀释了该碱性溶液，溶液的碱性变弱，故小明同学的测定结果偏小；

[交流反思]（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液；

（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需要密封保存；

（3）①由图象可知，生成二氧化碳的质量为4.4g；

②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则：

x＝10.6g，

该溶液中Na2CO3的质量分数为：100%=10.6%；

答：该溶液中Na2CO3的质量分数为10.6%。