Question

4．金属铁及其制品是现代生活中常见的材料．
（1）铁可以制作铁锅等炊具，主要利用了它的导热性；
（2）铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，这是因为铁的活动性比铜强；
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后溶液底部残留的黑色不溶物主要是碳；
（4）生活中可以用适量的稀硫酸除去铁锈，其原理是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（用化学方程式表示）；
（5）铁遇稀硝酸发生的反应为Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O，则X的化学式为NO．

Answer 1

分析 金属具有良好的导电性、导热性和延展性等；
根据实验现象可以判断金属的活泼性；
生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）铁可以制作铁锅等炊具，主要利用了它的导热性．
故填：导热．
（2）铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，这是因为铁的活动性比铜强．
故填：强．
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后溶液底部残留的黑色不溶物主要是碳，因为碳不能和稀盐酸反应．
故填：碳．
（4）生活中可以用适量的稀硫酸除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）由Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O可知，反应前铁原子是1个，反应后是1个，反应前氢原子是4个，反应后是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中1个包含在X中，则X的化学式为NO．
故填：NO．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．