【题目】在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
(2)上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
(3) 在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
(4)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
(5)化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
【答案】乳化 吸附 混合物 钾 Zn和Cu H2O 阻燃剂(或灭火剂等)
【解析】
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．故填：乳化．
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．故填：吸附；混合物．
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于钾肥．故填：钾．
（4）锌排在铜的前面，镁的后面，所以锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不能和硫酸镁溶液反应．又因为锌是过量的，所以充分反应后过滤，所得固体是锌和铜．故填：Zn和Cu．
（5）根据Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故填：H2O．
因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂．故填：阻燃剂．
全能测控期末小状元系列答案
智趣暑假温故知新系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）金原子对____(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
（2）发生反应的化学方程式为___。此反应过程中元素化合价不变的是___。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 。
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
（实验探究1）甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体于试管中，溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 | 固体中一定含_____和氢氧化钙 |
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____ | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有______,一定不含Fe2O3 |
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 | _______ | 固体中一定含有CaCO3 |
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_________。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO3的结论，理由是_________。
（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______，仍有一种物质不能确定，该物质是_______。
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。
（实验结论）综合上述实验及所给数据：
（1）判断久置固体的成分是_______。
（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A.煤炉内产生蓝色火焰的反应：2C+O2
2CO 化合反应
B.焦炭用于炼铁：3C+ Fe2O3 
Fe + 3CO2↑ 置换反应
C.检验二氧化碳：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 复分解反应
D.用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某小组利用下列装置进行实验室氧气制取的研究。
（1）写出图中指定仪器的名称：a_____ b_____。
（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选择_____（填字母代号）组合成整套装置，该反应的化学方程式为_____。
（3）A装置中仪器管口要略向下倾斜，目的是_____。若选A装置制取氧气，则试管内的固体不能是高锰酸钾，理由是_____。
（4）B装置除制氧气外，还可以制取_____气体。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C.t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，乙析出晶体的质量比甲的多
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【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中固体质量/g | |
反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反应后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
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