【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中固体质量/g | |
反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反应后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 导电 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 防止温度过高过氧化氢分解 冷却结晶 防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾干（答一点就对） 检查气密性 不再有气泡生成 排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收 CuCO3·Cu(OH)2·2H2O
【解析】
（一）（1）“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铜具有导电性，可以制成导线；故填：导电性；
（二）（1）含铜废料粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间，防止温度过高过氧化氢分解；故填：防止温度过高过氧化氢分解；
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸铜晶体；用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是95%的酒精，因为硫酸铜晶体不溶于酒精，且酒精有挥发性便于晾干；故填：冷却结晶；防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾干；
（三）（1）实验前应该先检查气密性，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。故填：检查气密性；
（2）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中不再有气泡生成时表明碱式碳酸铜已经完全分解。故填：不再有气泡生成；
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收。故填：排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收；
（4）B中溶液质量增加5.4g，C中溶液质量增加4.4g，所以生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为4.2g，A中生成氧化铜固体的质量为25.8g-4.4g-5.4g=16g，
设碳酸铜的质量为x，生成氧化铜的质量为y
x=12.4g y=8g
所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜的质量为16g-8g=8g
设氢氧化铜的质量为z，生成水的质量为a
z=9.8g a=1.8g
所以xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中结晶水的质量为5.4g-1.8g=3.6g
根据题意有：
x：y：z
通过计算可得：x：y：z=1：1：2
所以该碱式碳酸铜的化学式是CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
故填：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
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【题目】如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有________________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是___________。
（4）在做酸碱中和实验时，经常会设计以下实验操作。在图示操作中，错误的是___________（填序号）。
a.稀释浓硫酸
b.倾倒氢氧化钠溶液
c.滴加酚酞试液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
(2)上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
(3) 在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
(4)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
(5)化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______，有关化学方程式是______。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是______。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
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【题目】下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A. NH4NO3固体溶于水
B. 煅烧石灰石
C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
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【题目】如图为实验室制取气体的常用装置。
（1）写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式__。
（2）A或B装置均可作制取H2的发生装置，与B装置相比，A装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述A装置中反应停止的原理__。
（3）若要用C装置收集一瓶O2，气体从b端进，请在图2的方框中将C装置补画完整_。
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【题目】请从 A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
在一定条件下，Mg 和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。
A | B |
（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为_______。 （2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为 10%，储存 1 kg 氢气，至少需要 Mg 的质量为_______ kg。 | （1）氢气释放时发生反应的化学方程式 为_______。 （2）理论上，52 kg MgH2最多能释放氢气的质量为_______ kg。 |
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【题目】在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如下图
烧杯序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A.溶质质量①＜②
B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液
C.溶质质量分数③=④=⑤
D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5
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【题目】某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠_____g；水_____mL，量取所需要的水应选择_____（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_____。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有_____。
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）
A 增加适量的碳酸钠固体 B 减少适量的碳酸钠固体 C 调节平衡螺母 D 增加砝码
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