[题目]在下表对应的温度下.向4只盛有100g水的烧杯中.分别加入40 g KCl固体.充分溶解.KCl的溶解度曲线如下图烧杯序号①②③④⑤温度(℃)2030405060下列关于①-⑤所得溶液的说法不正确的是()A.溶质质量①＜②B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液C.溶质质量分数③=④=⑤D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如下图

烧杯序号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	20	30	40	50	60

下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）

A.溶质质量①＜②

B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液

C.溶质质量分数③=④=⑤

D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5

【答案】B

【解析】

根据题意，20℃、30℃、40℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是34g、37g、40g、43g、45g，进行分析判断。

A、20℃、30℃时氯化钾的溶解度分别是34g、37g，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，烧杯①中只能溶解34g，烧杯②中只能溶解37g，烧杯①和②中溶质质量①＜②，故正确；

B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，⑤溶液通过升温会变成不饱和溶液，故错误；

C、40℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是40g、43g、45g，③④⑤烧杯中溶解的氯化钾的质量都为40g，溶剂的质量都为100g，所以溶质质量分数③=④=⑤，故正确；

D、50℃时氯化钾的溶解度是43g，④烧杯中溶质质量是40g，溶剂质量是100g，溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2:5，故正确。

故选：B。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（实验探究1）甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含_____和氢氧化钙
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有______,一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	_______	固体中一定含有CaCO3

（实验质疑）

（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_________。

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO3的结论，理由是_________。

（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______，仍有一种物质不能确定，该物质是_______。

（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。

（实验结论）综合上述实验及所给数据：

（1）判断久置固体的成分是_______。

（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（一）铜的广泛应用

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。

（二）硫酸铜晶体的制备

工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含铜废料粉碎的目的是__________。

（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。

（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g	E中固体质量/g
反应前	100.0	100.0	100.0	120.5
反应后	105.4	104.4	100.2	120.5

实验分析和数据处理

（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。

（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
实验操作
实验现象	立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现。	5分钟后，有比较大量的气泡冒出。	立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。	立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。