[题目]通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯.实验的各步操作流程如下图所示.根据以上信息回答:(1)在完成操作Ⅰ之前.必须加入的X物质是 .(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 .(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液.其实验目的是 .有关化学方程式是 .(4)判断加入的盐酸“适量的方法是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______，有关化学方程式是______。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是______。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

【答案】水过滤将镁离子全部沉淀 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 滴加盐酸无气泡放出为适宜在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成

【解析】

（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，故答案为水．

（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．故答案为过滤．

（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．故答案为将镁离子全部沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl．

（4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．故答案为滴加盐酸无气泡放出为适宜．

（5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．故答案为在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．

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【题目】图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：

（1）取用木炭的仪器叫_____，未经点燃的木炭_____（填“能”或“不能”）在氧气中燃烧。

（2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，现象是_____，反应的文字表达式_____，老师告诉我们说，实验时，木炭应该由上向下缓慢插入，理由是_____。

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【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（实验探究1）甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含_____和氢氧化钙
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有______,一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	_______	固体中一定含有CaCO3

（实验质疑）

（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_________。

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO3的结论，理由是_________。

（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______，仍有一种物质不能确定，该物质是_______。

（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。

（实验结论）综合上述实验及所给数据：

（1）判断久置固体的成分是_______。

（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。

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【题目】某小组利用下列装置进行实验室氧气制取的研究。

（1）写出图中指定仪器的名称：a_____ b_____。

（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，可选择_____（填字母代号）组合成整套装置，该反应的化学方程式为_____。

（3）A装置中仪器管口要略向下倾斜，目的是_____。若选A装置制取氧气，则试管内的固体不能是高锰酸钾，理由是_____。

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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是

A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液

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C.t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，乙析出晶体的质量比甲的多

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【题目】下列实验方案或操作不正确的是（　　）

A.证明CO2与NaOH溶液发生了反应

B.用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水

C.将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液

D.稀释浓硫酸

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【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（一）铜的广泛应用

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。

（二）硫酸铜晶体的制备

工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含铜废料粉碎的目的是__________。

（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。

（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g	E中固体质量/g
反应前	100.0	100.0	100.0	120.5
反应后	105.4	104.4	100.2	120.5

实验分析和数据处理

（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。

（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。

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【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
实验操作
实验现象	立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现。	5分钟后，有比较大量的气泡冒出。	立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。	立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。