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    6．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
    （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
    （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
    （3）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有废水800千克，要把它稀释为0.8%，需加水多少千克？

    分析 （1）根据化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．
    （2）检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或pH试纸；
    （3）根据稀释前后溶质的质量不变来分析．．

    解答 解：（1）根据纤维素的化学式（C6H1005）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40；故填：36：5：40；
    （2）检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；故填：酸碱指示剂或pH试纸；
    （3）设需要水的质量为x，则
    800kg×2%=（800kg+x）×0.8%
    x=1200kg
    答：需加水1200kg．

    点评 把握溶液稀释过程中，溶质的质量不变是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是（　　）
    A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用澄清石灰水鉴别CO2和CO
    C．用闻气味法鉴别酒精和白醋D．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．有符号①2Mg； ②O2； ③H2O； ④2Fe3+； ⑤3SO42-，试根据要求回答下列问题．
    （1）其中数字“2”用来表示一个分子中含有的原子个数的是②③（选填序号）．
    （2）已知④和⑤是某种化合物电离时产生的微粒，那么该化合物属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示：
    实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g
    12.01004.0
    24.0100X
    36.01009.6
    48.020016.0
    根据实验结果填写下列空格：
    （1）哪几次反应氧化铜有剩余3；哪几次反应硫酸有剩余1、2、4；表中X的值是8；
    （2）试计算硫酸溶液中溶质的质量分数写计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学课上，老师从实验室拿来了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计方案，用不同类别的试剂加以区别（只填试剂）：
    方案一：紫色石蕊试液；方案二Zn粒等活泼金属；方案三：氧化铜/氧化铁；碳酸钠溶液等（答案合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图，A、B、C都是初中化学中常见的含钠元素的化合物．且A、C为正盐，B为氧化物，它们与NaOH一样，均能与其他物质反应生成NaNO3，A在转化为NaNO3的过程中，可产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．C转化为NaNO3的过程中能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    试问：（1）A、B的化学式分别为Na2CO3、Na2O或Na2O2．
    （2）C转化为NaNO3的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
    （1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与A（填序号）有关．
    A．金属的活动性    B．金属的导电性    C．金属在地壳中的含量
    （2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方容易生锈？铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大，盐分高，且温度要高一些．
    （3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．如果H处放少量铁粉，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为固体由黑变红．下列说法错误的是（　　）
    A．在H处发生的反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    B．在H处发生的反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
    C．在加热处发生的反应：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
    D．此“微型”实验装置具有的优点是试剂的用量少、产生的废物少

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛有红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：
    （1）该反应的符号表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．反应现象：剧烈地燃烧，产生大量的白烟．
    （2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：①装置气密性不好；②红磷量不足；③没有冷却到室温就读数．
    （3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？不会；碳与氧气反应生成了二氧化碳气体，没有产生压强差．

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