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    17．有符号①2Mg； ②O2； ③H2O； ④2Fe3+； ⑤3SO42-，试根据要求回答下列问题．
    （1）其中数字“2”用来表示一个分子中含有的原子个数的是②③（选填序号）．
    （2）已知④和⑤是某种化合物电离时产生的微粒，那么该化合物属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

    分析 （1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
    （2）④和⑤是某种化合物电离时产生的微粒，则该物质是由铁离子和硫酸根离子构成的，据此进行分析解答．

    解答 解：（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2、H2O中的“2”分别表示1个氧分子中含有2个氧原子、1个水分子中含有2个氢原子．
    （2）④和⑤是某种化合物电离时产生的微粒，则该物质是由铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐．
    故答案为：（1）②③；（2）盐．

    点评 本题难度不大，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义、酸碱盐的特征是正确解答本题的关键所在．

    练习册系列答案
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    7．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：

    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2_．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    如表为四种盐在不同温度下的溶解度表：

    温度
    溶解度/g
    盐    		10℃20℃30℃40℃50℃
    氯化钠35.836.036.336.637.0
    碳酸氢铵15.821.027.0
    碳酸氢钠8.19.611.112.7
    氯化铵33.337.241.445.850.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
    （3）过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
    某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
    盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
    菜肴半小时6小时18小时24小时
    炒青菜0.68610.79824.33335.3624
    韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
    红烧肉2.49564.25584.36685.5188
    红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397
    将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
    （1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
    （2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长，亚硝酸盐含量越高
    （3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是及时密封，低温保存
    （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．冬季市场上热销一种叫“暖宝宝”取暖贴．取暖贴的持续放热可以促进人体微循环，恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病．对关节炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的．“暖宝宝”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
    （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与O2、H2O等物质共同作用才会生锈．
    （2）发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快放出热量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．将各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是（　　）
    A．硝酸钡溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和盐酸
    C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硫酸铜溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室里，我们不应去品尝酸的味道，因为（　　）
    A．酸液十分美味B．大部分的酸具有腐蚀性
    C．酸可以中和唾液D．酸的味道太酸

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    9．市区家用燃料的更新历程如下：

    （1）下列有关家用燃料更新的理由，正确的是BC．
    A．天然气是可再生的能源
    B．气体燃料的利用率更高
    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
    （2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应．
    （3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
    （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
    （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
    （3）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有废水800千克，要把它稀释为0.8%，需加水多少千克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．用上述实验所得食盐晶体配制50g质量分数为10%的食盐溶液，实验操作流程如图：

    （1）指出如图实验中的一处错误：天平称量物体质量时右物左码
    （2）实验中用来量取水的体积的器材是量筒
    （3）用托盘天平称取所需的食盐时，发现指针偏向分度盘右侧，接下来的操作应该是A（选填序号）
    A．增加适量的食盐晶体   B．减少适量的食盐晶体   C．调节平衡螺母
    （4）下列由于操作不当或仪器、药品等自身原因造成配制得到的溶液质量分数偏小的有①②（选填序号）
    ①配制溶液时烧杯用少量的蒸馏水润洗
    ②量取水的体积时仰视读数
    ③食盐完全溶解后将溶液转移至细口瓶中时，有少量溶液洒出．

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