Question

【题目】把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。回答下列问题。

（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有_____，滤液B中除水外，一定有_____。

（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸，发生的反应的化学方程式为_____、_____。

Answer 1

【答案】Cu、Fe ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

【解析】

在这三种金属的活动性顺序中，锌比铁活泼，铁比铜活泼，一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应。

（1）向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成，可知滤渣中含有较活泼金属，锌能置换铁和铜，而铜不与稀硫酸反应产生气体，故滤渣C中一定有铁、铜，滤液B中除水外，一定有生成的硫酸锌。

（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，则滤渣C中含有锌、铁和铜，加入足量硫酸，锌和铁分别能与稀硫酸发生的反应，化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑。