Question

【题目】清回答下列有关金属材料的问题．

（1）在元素周期表中，汞元素的信息如图1所示，下列对图中信息解释正确的是 ．
A.汞属于金属元素
B.汞原子核外电子数是200.6
C.汞原子核内中子数是80
D.汞原子的相对原子质量是80
（2）下列是与铁的性质有关的部分实验图图2：
①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是 ．
②B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）．
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 ．
④D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲成蓝色．
①固体乙中一定含有 ， ②溶液甲中含有的阳离子为 ．
（4）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9g，请计算原合金中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）A,B
（2）Fe3O4；b；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；减小
（3）银；Cu2+、Al3+、Zn2+
（4）

解：根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；

设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65				2
x				0.1g

=

解得：x=3.25g黄铜样品中铜的质量分数为： =67.5%

【解析】解：（1）A、汞属于金属元素，说法正确；
B、汞原子核外电子数是200.6，说法正确；
C、汞原子核内中子数不能确定，说法不正确；
D、汞原子的原子序数是80．说法不正确；（2）①铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式是：Fe3O4；
②铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．
③未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
④铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小．（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸铝反应．根据溶液甲成蓝色，则滤溶液中仍含有硝酸铜，说明了锌完全参加反应没有剩余，滤渣中一定有银可能含有铜，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，所以含有的阳离子为Cu2+、Al3+、Zn2+ ．
故答为：（1）AB；（2）①Fe3O4；②b；③Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；④减小；（3）银，Cu2+、Al3+、Zn2+；（4）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．