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    【题目】如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
    （1）该实验能不能探究质量守恒定律？如不能请说明原因
    （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，如何改变装置？ 若装置不变，改变药品，请选出一组药品？（举一例）．

    【答案】
    （1）不能；反应后二氧化碳逸散到空气中
    （2）解：要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，应将反应在密闭容器中进行
    【解析】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律． 若装置不变，改变药品，可选用没有气体参加反应、不产生气体的反应，如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液．
    所以答案是：（1）不能；反应后二氧化碳逸散到空气中；（2）将反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（合理即可）．

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    ①

    ②

    ③

    ④

    记录现象

    无色溶液

    蓝色浑浊

    浑浊消失

    产生气泡


    A.甲：碳酸钠
    B.乙：氯化铜
    C.丙：盐酸
    D.丁：碳酸钠

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    A.汞属于金属元素
    B.汞原子核外电子数是200.6
    C.汞原子核内中子数是80
    D.汞原子的相对原子质量是80
    （2）下列是与铁的性质有关的部分实验图图2：
    ①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是 ．
    ②B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）．
    ③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 ．
    ④D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲成蓝色．
    ①固体乙中一定含有 ， ②溶液甲中含有的阳离子为 ．
    （4）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9g，请计算原合金中铜的质量分数．

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    【题目】写出下列反应的化学方程式：
    （1）铁在氧气中燃烧：；
    （2）水通电分解：；
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    【题目】把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
    A.产生蓝色沉淀0.98g
    B.锥形瓶内物质总质量不变
    C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
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