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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)铁在氧气中燃烧:
(2)水通电分解:
(3)用过氧化氢与二氧化锰制氧气
(4)一氧化碳还原氧化铜:

【答案】
(1)3Fe+2O2 Fe3O4
(2)2H2O 2H2↑+O2
(3)2H2O2 2H2O+O2
(4)CuO+CO Cu+CO2
【解析】解:(1)铁在氧气中燃烧的化学方程式为:3Fe+2O2 Fe3O4;(2)水通电分解的化学方程式为:2H2O 2H2↑+O2↑;(3)用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑;(4)一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为:CuO+CO Cu+CO2 . 故填:3Fe+2O2 Fe3O4;2H2O 2H2↑+O2↑;2H2O2 2H2O+O2↑;CuO+CO Cu+CO2
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
电解水生成氢气和氧气;
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;
高温条件下,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳.

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【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法,如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据:

温度/℃

10

30

50

70

溶解度/g

NH4Cl

33.3

41.4

50.4

55.2

KNO3

20.9

45.8

85.5

110

根据上述数据,回答下列问题:
(1)从上表可知,50℃时,NH4Cl的溶解度为g.
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是(填化学式).
(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
(4)烧杯中A中是60℃时,含有100g水的NH4Cl不饱和溶液,经过如图1的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的蒸发),则C烧杯中溶液的质量为g.
(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量,设计如图2实验,通过观察到现象得以验证.
A.a端液面高于b端液面
B.a端液面低于b端液面.

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