【题目】学习氢氧化钠的性质时，老师为了让同学们看到CO2与氢氧化钠反应有明显现象，设计了演示实验：给集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞，玻璃管下端套有一气球（如图）。振荡烧瓶后，可看到的现象是_____，原因是_____。写出该反应的化学方程式：_____。
可是细心的小明同学发现，经老师用力振荡后烧瓶内液体呈白色浑浊！好学的小明同学很想知道白色浑浊是什么物质，为此他进行了以下的探究活动：
[查阅资料]（1）在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：NaOH+ CO2 +H2O = NaHCO3；
（2）常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。Na2CO3过饱和后也会结晶析出。
（3）Ca(HCO3)2 可溶于水。
[猜想]猜想一：该白色浑浊物中只有Na2CO3 ；猜想二：该白色浑浊物中只有NaHCO3；猜想三：该白色浑浊物中可能有_____。
[实验探究]
设计实验验证猜想：小明同学根据老师的提示将该浑浊液体加水搅拌后发现白色浑浊消失形成无色溶液！这些神奇的变化让小明更加好奇，他于是又设计了以下实验来验证其猜想：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。 | _____ | 该溶液中_____ |
②再取步骤①的上层清液，加入_____。 | _____ | 证明该溶液中_____ |
小明通过努力终于明白了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白色浑浊的原因。请你通过以上实验现象分析说出小明完成本实验的最后结论是：猜想_____正确。
【答案】气球膨胀 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应被消耗，瓶中的压强小于外界压强，空气进入气球 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O Na2CO3 和NaHCO3 产生白色沉淀 有碳酸钠 稀盐酸 产生气泡 有碳酸氢钠 三
【解析】
（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶中的压强小于外界压强，空气进入气球；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白色浑浊的原因是：常温下，NaHCO3在水中的溶解度小，不能溶解的碳酸氢钠和Na2CO3过饱和后碳酸钠析出形成的。碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，所以该浑浊液体加水搅拌后发现白色浑浊消失形成无色溶液。
（1）演示实验：振荡烧瓶后，可看到的现象是气球膨胀；原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应被消耗，瓶中的压强小于外界压强，空气进入气球；该反应二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O。
（2）[猜想]猜想三：该白色浑浊物中可能有二者的混合物，即Na2CO3 和NaHCO3；
（3）[实验探究]
步骤1取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置，产生白色沉淀，该溶液中有碳酸钠。氯化钙溶液验证并除去碳酸钠。
步骤2再取步骤1的上层清液，加入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液中含有碳酸氢钠。
以上实验现象分析说出白色沉淀物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，猜想三正确。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题：
（1）写出图中所示实验仪器的名称：a_____；
（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____；
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷在通氧气之后才能燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_____；
（4）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，小刘同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。
①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。
（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
(3)为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____________________。
(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)。
a．冰水 b．40℃热水 c．饱和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____________。
(6)已知产品的产率=
，则此制备流程中CaO2的产率为__________。(写出计算过程，结果保留一位小数，2分)。
(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体
(8)实验中MnO2的作用是____________________。
(9)相同条件下，_______________能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”)， 检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________。
[观察生活]
(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应____________保存。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
第三周期 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_____。第3周期中，属于金属元素的有_____（填元素名称）。
（2）氧元素的原子结构示意图为：
， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为：
，则x=_____，m=_____。
（3）请在原子序数分别为1、8、11、17的四种元素中，选择适当的元素组成物质，这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为_____。请选1、6、8、11用其中的元素写出符合要求的化学式一个：
①常温下为气态的非金属氧化物_____。
②由三种元素组成的碱_____。
③由四种元素组成的盐_____。
④能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，三种物质溶解度的大小顺序是_____。
（2）t1℃时，将等质量的b、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为mb_____mc（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）t2℃时，将55g b加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体,方案流程如下，请回答:
（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是_____.
（2）步骤②中需加入的物质是_____（填化学式）,所得固体的成分有_____种.
（3）溶液1的质量_____（填“大于”“小于”或“等于”）溶液2的质量。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)C的化学式为_______G的化学式为______
(2)E的一种用途是________。
(3)反应④的基本反应类型为____。
(4)反应③的化学方程式为______。
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【题目】下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A、 B、 C、 D、
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
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