【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为__________。
结果：长时间 (大于100s )，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末________ (选填“有”、“无” )催化作用。
B组：探究浓度对化学反应速率的影
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果____________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
C组：探究________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ，且t4＞t5 。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______。
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度。
【答案】取5mL10%H2O2溶液，记录数据 有 t1＜t2 温度 温度越高，反应速率越快 只允许有一个变量，其他量必须相同
【解析】
（1）没有不加催化剂的过氧化氢溶液参与反应，不能说明红砖粉末无催化作用，应增加无催化剂的过氧化氢溶液参加反应进行对比，故填取5mL10%H2O2溶液，记录数据。
（2）加红砖粉末的过氧化氢溶液生成10ml氧气所用的时间短于不加催化剂的过氧化氢溶液生成10ml氧气的所用时间，说明红砖粉末能加快过氧化氢生成氧气的速率，表明红砖粉末由催化作用，故填有。
（3）浓度越大，反应速率越快，所以t1＜t2，故填t1＜t2。
（4）由“分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴”可知，探究的是温度的影响，故填温度。
（5）由前面的实验综合考虑，可知“当反应物浓度和催化剂相同时”， 温度越高，反应速率越快，故填温度越高，反应速率越快。
（6）探究某一种因素对某种变化的影响时，应做到只允许有一个变量，其他量必须相同，故填只允许有一个变量，其他量必须相同。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法属于依据这个原理的是
A. 用锅盖盖灭着火的油锅 B. 用二氧化碳灭火器灭火
C. 砍掉树木形成隔离带 D. 消防队员用高压水枪灭火
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入稀硫酸；③取样，加入硫酸锌溶液。
其中不合理的是_____（填序号）。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。
(1)为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁吸引。该方法属于__________(填“物理”或“化学”)方法。方法二：用稀硫酸。化学方程式为___________，方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式___________。
(2)请设计一种比较铁和铜活动性顺序的方法(简要叙述即可)_____________________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】北京正着力做好城市发展规划的“加减法”，努力创建宜居城市。
（1）下列做法与此不相符的是____________。
A．对垃圾进行分类
B．人走关灯，少开空调
C．电动汽车逐步替代燃油汽车
D．方便生活，推广使用一次性筷子
（2）某共享单车，车身采用全铝设计，这是因为铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是______（用化学方程式表示）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素,并探究最佳提取条件。
（查阅资料）酸浸时发生如下反应：
① CoO + H2SO4 === CoSO4 + H2O
② 2Co2O3 + 4H2SO4 === 4CoSO4 + O2↑ + 4H2O
③ Co2O3 + 2H2SO4 + Na2SO3 === 2CoSO4 + 2H2O + Na2SO4
反应①~③中，化合价发生改变的元素有________。
（进行实验）将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率。部分数据如下：
实验 | 矿石用量/g | 硫酸用量/g | Na2SO3用量/g | 温度/℃ | 钴元素的浸出率/% |
1 | 85.71 | 12.62 | 0 | 85 | 56.39 |
2 | 85.71 | 6.31 | 0 | 85 | 49.98 |
3 | 85.71 | 6.31 | 0 | 65 | 43.33 |
4 | 85.71 | 6.31 | 0.43 | 65 | 73.95 |
5 | 85.71 | 6.31 | 0.86 | 65 | 74.77 |
（解释与结论）
（1）对比实验1和2，可得出的结论是___________。
（2）欲得出“其他条件不变，Na2SO3用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是____________（填序号）。
（3）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有______________。
（反思与评价）
（4）工业生产中采用实验__________（填序号） 的提取条件更合理。
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【题目】人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属____变化。某化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_______，用煤作燃料燃烧时会产生的污染物有__________________________。（至少填两种）
（2）2007年西气东输，将改变某市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物 | 煤气 | 液化石油气 | 天然气 |
价格 | 1.4元/千克 | 6.0元/千克 | 1.8元/千克 |
热值 | 1.56×104kJ/kg | 4.5×104kJ/kg | 3.9×104kJ/kg |
综合考虑，你将选用哪种燃料？______ 理由是________________________________。
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【题目】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是____(填序号，下同)，能形成乳浊液的是___。
a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰
（2）NH4NO3是一种化学肥料，将硝酸铵溶于水，插入温度计，发现温度_____（填“升高、降低或不变”）；测得溶液的pH=4，我们可以得出：pH<7的溶液_____（填“一定或不一定”）是酸的溶液。
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【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料。
（1）铁和铝都可以作为炊具，主要利用了它们的______。
（2）将少量生铁和过量的稀盐酸充分反应后，会发现有黑色残渣。铁和稀盐酸反应的化学方程式为____；该黑色残渣为_____。
（3）某同学为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝和银丝，你认为他还需要选的一种溶液是_____，请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____。
（4）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是_____。
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