Question

【题目】课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。

(1)为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁吸引。该方法属于__________(填“物理”或“化学”)方法。方法二：用稀硫酸。化学方程式为___________，方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式___________。

(2)请设计一种比较铁和铜活动性顺序的方法(简要叙述即可)_____________________________

Answer 1

【答案】物理 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 将铁放入硫酸铜溶液中，过一会儿，溶液由蓝色变成浅绿色，铁的表面有红色生成，说明铁的活动性比铜的强；（或其它合理答案）

【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

(1)方法一：用磁铁吸引。该方法中没有新的物质生成，属于物理方法；

方法二：用稀硫酸，因为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

方法三：用硫酸铜溶液，利用了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该方法涉及的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)比较铁和铜的活动性顺序的方法：①将铁放入硫酸铜溶液中，过一会儿，溶液由蓝色变成浅绿色，铁的表面有红色固体生成，说明铁的活动性比铜的强；②将铁丝和铜丝分别放入稀硫酸中，铁和硫酸反应，说明铁在氢前，铜和硫酸不反应，说明铜在氢后，证明铁在铜前，即铁的活动性比铜的强。