Question

【题目】实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：

（1）指出图中仪器的名称：①_____。

（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为_____；可选用的发生装置是_____（填字母）。

（3）与装置B相比，C装置的优点是_____（写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_____；

（查阅资料）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂_____，并用上图中_____收集。

（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水_____mL。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A（填字母）。 可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； JG， E。 238。

【解析】

（1）仪器①的名称是长颈漏斗；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制氧气的反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的发生装置为A；

（3）①在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。制取气体时，装置C与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可）；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，根据资料可知：二氧化碳可与碳酸钠溶液反应，且二氧化碳也可与氢氧化钠溶液反应，所以实验须先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，然后用向上排空气法收集二氧化碳。如果小明想制取的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂JG，并用上图中E收集；

（4）设：理论上需加水的质量为x。

50ml×1.19g/mL×37%=7.4%(x+50ml×1.19g/mL) x=238g合238mL。