Question

【题目】甲组同学往20克10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10% 的盐酸（室温下）。
下图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质。

（1）从分类角度：氢氧化钠属于。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
（2）从宏观与微观角度：
请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、。
请用离子符号表示酸碱中和反应的本质：。
判断在盐酸溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A、Na+、K+、CO32- B、Ag+、NO3-、SO42-
C、Cu2+、NO3-、OH- D、K+、NH4+、SO42-
（3）从能量角度,反应中溶液温度的变化 记录如表，据表数据分析：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液温度上升（△t）/℃	5.6	12.1	18.5	15.2	13.5

①当加入盐酸体积为mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。>此判断的依据是。
②当加入4mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和（写化学式）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）OH-,H+,OH-+H+=H2O,D
（3）6,中和反应放热,恰好完全反应时放出的热量最多,NaCl和NaOH
【解析】解：（1）氢氧化钠属于碱；（2） 氢氧化钠在水中电离产生钠离子和氢氧根离子；盐酸电离产生氢离子和氯离子 ，所以甲、乙处应填入的化学符号依次是OH- 、H+ ； 由图可知酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 OH-+H+=H2O；离子间相互结合生成沉淀、气体、水的不共存。碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳不共存；氯离子和银离子生成氯化银沉淀不共存；氢氧根离子和氢离子生成水分子不共存，所以答案是：D；（3）中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出的热量最多，由于加入盐酸的体积为6ml时溶液温度最高，所以此时刚好完全反应； 加入4mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，说明氢氧化钠有剩余，该溶液中含有的溶质有酚酞和生成的NaCl和剩余的NaOH。
所以答案是：（1）C；（2）OH-；H+；OH-+H+=H2O；D；（3）6；中和反应放热，恰好完全反应时放出的热量最多；NaCl和NaOH。
【考点精析】关于本题考查的常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，需要了解酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应；碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应；盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定；氧化物才能得出正确答案．