Question

【题目】有一包固体粉末，可能是BaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动：
（1）【思考与交流】上述物质中，不溶于水的是 ·(填化学式)
（2）【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。，
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有和玻璃棒。
（3）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色的澄清溶液，则原固体粉末中一定有 ， 一定没有和 ， 可能有 (填化学式)。
（4）【探索与拓展】
该实验小组在确定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验：先用托盘天平称取30.2g原固体粉末，将其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。请据图计算A点所示溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）BaCO3
（2）烧杯
（3）CuSO4,BaCO3,Na2CO3,Na2SO4
（4）16%
【解析】

【思考与交流】（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钡不溶于水

【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解

【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，而硫酸铜能与碳酸钡和碳酸钠反应，所以可以知道在固体粉末中不含碳酸钡，和碳酸钠

【探索与拓展】根据分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为9.8g

可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠，进而求出反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数．

所以答案是： (1). BaCO3 (2). 烧杯 (3). CuSO4 (4). BaCO3 (5). Na2CO3 (6). Na2SO4 (7). 16%（3）设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z

CuSO4	+2NaOH	Na2SO4+	Cu(OH)2
160	80	142	98
y	x	z

160/98=y/9.8g

Na2SO4的质量分数

(30.2g-16g+14.2g)/(50+137.3g-9.8g)×100%=16%。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．