Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

小提示：2NaOH+ MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2↓；

Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g

【解析】（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 14258
y x 5.8g

80：58=y：5.8g 解得y=8g

142：58 = x：5.8g 解得 x=14.2g

所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%
答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．
（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g