Question

18、如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：
（1）A处发生反应的化学方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（2）B处出现的现象是

紫色石蕊试液变红

；
（3）从C处出现的现象中你获得的信息是

二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

（填写性质）．

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳与澄清石灰水（主要成分Ca（OH）₂））反应生成碳酸钙沉淀和水写出化学反应式；
（2）从通入的二氧化碳可与水反应生成碳酸，酸可使紫色石蕊试液变色入手分析；
（3）从二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，并且密度大于空气的密度入手分析．

解答：解：
（1）据题意知A瓶中是澄清的石灰水，澄清石灰水与通入的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使澄清的石灰水变浑浊，化学反应式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）据题意知B瓶中是紫色石蕊试液，通入的二氧化碳可与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，使B瓶中的溶液显酸性．紫色石蕊试液遇酸变红，所以B中的溶液变成红色；
故答案为：紫色石蕊试液变红；
（3）由于二氧化碳的密度大于空气的密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．通入的二氧化碳先沉到C杯得底部，使杯中低处燃着的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭．
故答案为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．

点评：本题从实验入手，考查二氧化碳的物理和化学性质，切入点巧妙，考查知识点全面．