【题目】小包装零食中,常含有一定的有毒、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。下列的关于丙烯酰胺的说法正确的是 ( )
A. 丙烯酰胺由碳、氢、氧三种元素组成B. 一个丙烯酰胺分子中含有10个原子
C. 丙烯酰胺的相对分子质量为71gD. 丙烯酰胺中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:5:1
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【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方裎式:_______________。
(2)若用右图所示装置(固定装置省略)制CO:。连接好装置后, 需检查装置的气密性。具体操作方法是:先_______________(填字母,下同),后_______________若导管口有气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,则气密性良好。
A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中
(3)实验窒收集CO2可用的方法是_______(填字母)。
A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2,写出反应的化学方程式:____________________。
(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_______(填字母)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
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【题目】从化学方程式中,可以获得的信息是( )
A. MnO2遇到HCl就会反应
B. 生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1
C. 生成物均为化合物
D. 反应前后锰元素的化合价不变
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【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3(转化率很低).下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):
(1)指出标号仪器的名称a______,b______.
(2)A装置中除有N2生成外,还有水和氯化钠生成,写出反应的化学方程式__________.
(3)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_____________
(4)写出实验室制取H2的化学方程式___________,反应时N2和H2的最佳质量比是______,上述装置中是使产生平稳气流的方式是____________________
(5)B装置的作用是____________.(至少答两点)
(6)氨气极易溶解在水中,但是D装置却没有采用防倒吸装置,小丽认为装置没有错,理由是__________
(7)上述装置的缺陷是______________________
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【题目】目前,人们使用的燃料主要来自化石燃料(煤.石油.天然气)。充分燃烧1Kg某地产的天然气和煤,所产生的CO2和SO2气体的质量如下图。天然气和煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放。根据上图回答下列问题:
(1)天然气和煤燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳,原因是它们的组成中均含有_______元素。
(2)从燃烧产物分析更多导致酸雨的燃料是_______________。
(3)写出天然气燃烧的化学方程式:_____________________。
(4)计算1Kg该产地的煤中含硫的质量分数_______________。
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【题目】秋冬季节人们比较容易患感冒,阿司匹林(C9H8O4)是一种常见的解热镇痛药。请根据阿司匹林(C9H8O4)的化学式计算:
(1)C9H8O4的相对分子质量为______________________。
(2)C9H8O4中氢、氧元素的质量比为____________________。
(3)C9H8O4中氧元素的质量分数为______________。(保留一位小数)
(4)180克C9H8O4中含有多少碳元素__________?(写出计算过程)
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【题目】如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验。请完成实验报告:
目的 | 实现象 | 实结论 |
测定空气中_____ 的体积分数 | 白着火火燃烧,先向_____移,后_____移,最后停在约为_____(填整数)的位置上. | 空的成分按体积算,_____约占1/5 |
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【题目】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表,请回答。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 硝酸钾 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
氯化钠 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)60℃时硝酸钾的溶解度是_____g。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
(3)20℃时,将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中,充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是_____。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液,则溶液中溶质的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃,则A、B中溶质的质量_____(填“一定”或“不一定”)相等。
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【题目】某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图:
回答下列问题:
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为_____,固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
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