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    【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3（转化率很低）．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

    （1）指出标号仪器的名称a______，b______．

    （2）A装置中除有N2生成外，还有水和氯化钠生成，写出反应的化学方程式__________．

    （3）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_____________

    （4）写出实验室制取H2的化学方程式___________，反应时N2和H2的最佳质量比是______,上述装置中是使产生平稳气流的方式是____________________

    （5）B装置的作用是____________．（至少答两点）

    （6）氨气极易溶解在水中，但是D装置却没有采用防倒吸装置，小丽认为装置没有错，理由是__________

    （7）上述装置的缺陷是______________________

    【答案】烧瓶 集气瓶 NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl 3H2+N2 2NH3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 14：3 控制分液漏斗的滴加速度 干燥氨气、干燥氢气 因为氨气的转化率很低，生成的氨气很少也就是进入D试管的气体中含有较少的氨气 转化率低

    【解析】

    （1）a是烧瓶，b是集气瓶．

    （2）A装置中除有N2生成外，还有水和氯化钠生成，对应的化学方程式 NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl．

    （3）C装置的硬质试管中，氢气和氮气在催化剂的作用下受热反应生成氨气，反应的化学方程式为：3H2+N22NH3．

    （4）实验室制取氢气是用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由化学方程式为：3H2+N22NH3可知反应时N2和H2的最佳质量比是：（14×2）：（2×3）=14：3；上述装置中是使产生平稳气流的方式由于给出的装置有分液漏斗，可以通过分液漏斗的控制实现反应速率的控制，所以控制分液漏斗的滴加速度．

    （5）B中浓硫酸的作用是干燥氢气和氮气．

    （6）氨气极易溶解在水中，但是D装置却没有采用防倒吸装置，题干提示信息是转化率很低，所以理由是因为氨气的转化率很低，生成的氨气很少也就是进入D试管的气体中含有较少的氨气．

    （7）根据给出的信息可知，此种方法转化率低，则能耗等大，合理即可．

    练习册系列答案
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    A. 10g Zn、10g FeB. 5.6g Zn、5.6g Fe

    C. 10g CaCO3、5.6g CaOD. 10g CaCO3、10g CaO

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    【题目】“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

    (1)鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的________。

    (2)砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是________(填字序号)。

    A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水

    (3)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的________作用。

    (4)用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式为________3________8________2=________2________2________。

    (5)使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是________。

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    【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    【小资料】

    I、贝壳的主要成分是CaCO3

    Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

    Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 ．

    （2）过程②中主要操作的名称是 ．

    （3）过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 ．

    （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： ．

    （5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）

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    【题目】现有CO和CO2混合气体，采用图是实验室装置可以：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO2或CO气体．实验所需的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水．下列说法不正确的是（　　）

    A. 甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液

    B. 乙中应盛放浓硫酸

    C. 丙中应盛放稀盐酸

    D. 首先分离得到的是CO2 气体，而后得到CO气体

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    （实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加热稀硫酸的质量/E

    35.0

    35.0

    35.0

    35.0

    剩余固体的质量/g

    6.8

    5.6

    4.4

    4.2

    通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：

    （1）该混合物粉末中铜的质量分数____________？

    （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属____________？

    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________？

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    D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

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