Question

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示．由此推断白色固体中

1. A.
   可能存在KNO₃
2. B.
   可能存在Na₂SO₄
3. C.
   肯定只存在Na₂CO₃
4. D.
   肯定不存在BaCl₂

Answer 1

A
分析：根据物质的性质进行分析，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，该沉淀能溶于酸．
解答：取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，据图象可以看出，有沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡，原混合物中含有碳酸钠和氯化钡，还有不溶于盐酸的沉淀，则沉淀一定有硫酸钡，原混合物中含有硫酸钠，整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，观察选项，故A正确；
故选A．
点评：本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合实验现象进行．