Question

7．用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：
（1）制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量
（2）要配制这种氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后结合氧气的质量计算需要的过氧化氢溶液；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）设制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x×5%            0.8g
   $\frac{68}{x×5%}$=$\frac{32}{0.8g}$
    x=34g；
（2）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y，
60g×5%=y×30%
   y=10g．
故答案为：（1）需要这种过氧化氢溶液的质量34g；
（2）需要30%的过氧化氢溶液的质量是10g．

点评 本题的难度不大，根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行计算即可．