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    【题目】向50.0g溶质的质量分数为 8.0％的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH = 7。请计算：

    （1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。

    (2) 求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

    【答案】4.0g、7.1%

    【解析】

    试题分析：（1） 氢氧化钠的质量为50.0g × 8.0% ＝ 4.0g

    （2） 解：设反应后生成硫酸钠的质量为x。

    H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

    80 142

    4.0g x

    ＝ x ＝ ＝ 7.1g

    反应后所得硫酸钠溶液质量为50.0g + 50.0g ＝ 100g，溶液中溶质的质量分数为 ×100% ＝ 7.1%

    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%

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    （3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 。

    （4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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    （1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。

    （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。

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