Question

【题目】今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中碳酸钙的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。

加入次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中剩余固体的质量/g	15	10	5	5	m

试求：（1）m的值应为_____；

（2）实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数？

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】（1）5（2）75%（3）7.3%

【解析】

（1）根据前三次实验可知，每加入50g的稀盐酸，固体就会减少5g。而第三次后，固体不再减少，则说明此时剩余的5g为杂质，不会发生反应。则可以分析出，第五次烧杯剩余的固体的质量依然为5g。故答案为：5；

（2）根据（1），则可以分析出碳酸钙的质量为：20g-5g-15g，则碳酸钙的质量分数为：。故答案为：75%；

（3）根据前三次实验可知，每加入50g的酸，就会消耗5g的碳酸钙。由于第一次、第二次实验后加入酸，样品的质量减少，则第一次、第二次实验中碳酸钙有剩余，而第三次实验结束后，再加入50g的酸，剩余固体不变，则此时碳酸钙已经被消耗，则第四次、第五次实验中的酸过量。根据每加入50g的酸就会消耗5g的碳酸钙可知，第三次为恰好完全反应。

设恰好完全反应时，共消耗的稀盐酸的溶质质量为x。

解得x=10.95g

则稀盐酸的溶质质量分数为：，写出答即可。