Question

【题目】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。

（1）c点对应溶液中含有哪些金属离子？_____（用离子符号表示）

（2）cd段（不含两端点）涉及的反应中析出的是哪种金属？_____。

（3）若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1_____m2（填“大于”“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】Zn2+、Fe2+ 铁 小于

【解析】

根据锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，据此分析解答即可。

：锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应；

（1）达到c点，硝酸银和硝酸铜都已经反应完，故含有的金属阳离子是锌离子和亚铁离子，符号为：Zn2+、Fe2+；

（2）cd段是锌和硝酸亚铁反应，故析出的金属是铁；

（3）bc段和cd段析出固体分别是铜、铁，质量都是m，根据题意有：

m1＝；

m2＝；

故m1＜m2。