[题目]人类的生活和生产都离不开金属材料.铁材料的有关知识人类使用金属先后经历了“青铜 .“铁器时代.直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu.Fe.Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是.(2)下列说法不正确的是.A．铁丝在氧气中剧烈燃烧.火星四射.生成氧化铁,B．回收废旧金属有利于节约金属资源,C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）（一）铁材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）下列说法不正确的是。（填字母序号）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁；
B．回收废旧金属有利于节约金属资源；
C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。
D．铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施。
（3）(二)请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。
现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe(NO3)2 ②有Fe(NO3)2 、AgNO3
③有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④有。
（4）【交流讨论】不合理的猜想是（填标号）。
（5）【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸	有气泡产生	溶液A中的溶质成分符合猜想，固体B中的金属成分为（写化学式）。

（6）【数据处理】称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。请计算
所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（7）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸克。

【答案】
（1）Al＞Fe＞Cu
（2）A C,水和氧气,涂油、镀层
（3）Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3
（4）②①
（5）Fe,Cu、Ag
（6）解：称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶质质量为x,则

Fe +	H2SO4 = FeSO4 +	H2↑
	98	2
	x	0.2g

98/x=2/0.2g x=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%

（7）10
【解析】(1).金属活动性是只金属的反应能力，活动性越强，越难以冶炼，在自然界中越易以化合物形式存在，反应，越弱，越易以单质存在或者越易被冶炼成金属单质。所以人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu (2). 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁；金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能与硫酸铜溶液反应，因而不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。 (3铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水生化学反应的过程，所以防止生锈的方法有：保持金属表面洁净干燥、覆盖保护层、改变金属的组成和结构； (5). 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液加入铁粉，硝酸银先与铁反应，剩余的铁再与硝酸铜反应。①如果铁的量足量，将硝酸银和硝酸铜反应完，则溶液中只有Fe(NO3)2 ③如果铁的量只能将硝酸银反应完，但不足以与硝酸铜反应或者反应掉部分硝酸铜，溶液中有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ；如果铁的量很少，只能反应掉部分硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，溶液中有 Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 (6).猜想 ②不合理 (7). 取少量反应后的固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则硝酸银、硝酸铜都反应完，溶液中的溶质只有硝酸亚铁(8)固体B的成分有剩余的Fe 、生成的Cu、Ag (9). 称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶质质量为x,则

Fe +	H2SO4 = FeSO4 +	H2↑
	98	2
	x	0.2g

98/x=2/0.2g x=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%

配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸的质量为y

100g×9.8%=y×98% y=10g

故本题答案为：Al＞Fe＞CuA C水和氧气涂油、镀层Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3②①Fe 、Cu、Ag9.8%,10g

【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和金属活动性顺序及其应用的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能正确解答此题．

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