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    13．元素在自然界里分布并不均匀，从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（　　）
    A．OB．AlC．FeD．Si

    分析 根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

    解答 解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．
    故选B．

    点评 本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．
    （1）硬水可用肥皂水来区分，生活中可用煮沸来降低水的硬度．
    （2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，利用的原理是酸能与碱和碳酸盐反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
    物      质ABCD
    反应前质量/g19.78.721.60.4
    反应后质量/g待测17.403.6
    下列说法正确的是（　　）
    A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
    B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
    C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
    D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

    请分析实验过程，回答下列问题：
    （1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
    （2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
    【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
    【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
    猜想Ⅱ：NaOH
    猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
    【进行实验】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取无色滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
    ②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想Ⅲ成立
    【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
    （1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
    （2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热．
    （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色．
    同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
    【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
    【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；
    乙同学推断只有Na2CO3；
    丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
    通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的猜想是错误的，其他两个还需探究．
    【实验探究】
    实验步骤实验现象
    ①取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象
    ②另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀
    【探究结论】甲同学的推断是正确的，请写出步骤②中发生反应的方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
    【问题与思考】
    （1）实验①加入足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠．
    （2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的食醋．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．空气中含量最多的气体是氮气；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有水．如图用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，所发生反应的文字表达式为磷+氧气$\frac{点燃}{\;}$五氧化二磷．（本题填写出正确的化学式也给分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
    已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
    （2）①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．

    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
    （3）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2
    【实验过程】
    Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
    MgOMg（OH）2MgCO3
    消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0
    Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
    【实验分析及结论】
    “镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
    【实验反思】
    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如下图所示的转化关系：

    （1）无色气体D的化学式是CO2．
    （2）在①②③④中，属于化合反应的是③④（填序号）．
    （3）在实验室里，反应①选择下图中的丙（选填“甲”、“乙”、“丙”，下同）装置进行实验；反应②选择下图中的甲实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．今年世界水日的主题为“生命之水”．下列措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④提倡节约用水；⑤减少化肥和农药的使用量，合理的是（　　）
    A．①②③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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