Question

【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤1	取样品加入足量水，充分振荡，静置	有白色沉淀产生
步骤2	过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸	沉淀全部溶解，并有气体产生

(1)实验中产生的气体是_____________。

(2)通过探究，该白色粉末中一定含有_____________，一定不含___________。

Answer 1

【答案】二氧化碳 Ba(NO3)2、Na2CO3 Na2SO4

【解析】

取样品加入足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，说明沉淀全部为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，进而推出白色粉末中含硝酸钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，硝酸钠无法确定。

（1）故实验中产生的气体是，碳酸钡与稀盐酸反应生成的二氧化碳，故填：二氧化碳；

（2）由以上分析可知，该白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含Na2SO4。