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    1．小明同学为探究物质的溶解性进行如图实验，图中环境温度为20℃，从图中数据分析可知：
    （1）图中乙 溶液一定是饱和溶液．
    （2）甲溶液的溶质是蔗糖，溶质质量分数是50%．

    分析 （1）溶液中有未溶解的固体溶质的溶液为不能再溶解该溶质的溶液，为饱和溶液；
    （2）由图示可知，甲溶液的溶质是蔗糖，溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

    解答 解：（1）充分溶解后，乙物质有剩余，没有全部被溶解，说明此时乙的溶液为饱和溶液；
    （2）由图示知，甲溶液的溶质是蔗糖，其溶质质量分数=$\frac{10g}{10g+10g}$×100%=50%．
    故答案是：（1）乙；（2）蔗糖，50%．

    点评 此题是对溶液知识的考查，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．设汁实验证明碳酸氢铵受热分解有氨气、水蒸气和二氧化碳气体生成：在大试管口塞上带导管的单孔橡皮塞，检查装置的气密性，然后拔下单孔橡皮塞，向试管内加入适量的碳酸氢铵，再塞上带导管的单孔橡皮塞，将试管固定在铁架台上，将导管另一端插入澄清石灰水（用烧杯盛放）中，给试管加热，在试管内壁上出现水雾，证明有水蒸气生成；闻到刺激性气味，证明有氨气生成；澄清石灰水出现浑浊，证明有二氧化碳气体生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液是石灰水，有腐蚀性．把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    9．“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取10.0g某种黄铜投入50g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为59.9g．请计算：
    （1）产生氢气的质量为0.1g．
    （2）这种黄铜中铜的质量分数是多少？
    （3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含什么物质？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．计算题：
    （1）NaOH的摩尔质量为40g/mol，3mol NaOH中约含有1.806×1024个氧原子．
    （2）将含0.1mol NaOH的溶液加入到100g的CuSO4溶液中，恰好完全反应．
    ①反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
    ②生成的Cu（OH）2的物质的量为0.05mol，质量为4.9g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了测定某粉末状黄铜（铜，锌合金）样品中铜的质量分数，甲同学取了39g黄铜样品放入烧杯中，再取500g稀盐酸分五次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
      第一次第二次 第三次 第四次 第五次 
     加入稀盐质量（g） 100 100 100 100 100
     烧杯内物质总质量（g） 138.8 286.6 n 438.2 538.2
    （1）上述反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）求样品中锌的质量（x）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.8g}$；
    （3）黄铜样品中铜、锌质量比$\frac{1}{2}$；
     （4）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿冶炼上述黄铜756t，需要辉铜矿的质量为500t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为90%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．指出下列符号表示的意义：
    （1）Fe铁元素、一个铁原子、铁这种物质．
    （2）H氢元素、一个氢原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．水是纯净物的特征的是（　　）
    A．由氢氧两种元素组成．B．能溶解多种物质．
    C．具有固定的组成和性质．D．电解可以生成氢气和氧气．

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