Question

在探究金属化学性质的实验课上，小明将Zn、Fe、Cu三块打磨后的金属片同时放入稀盐酸中，观察到金属表面出现的现象是
①

 

；②

 

．于是得出金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞（H）＞Cu．聪明的你一定会判断出反应后溶液的质量将

 

（填“增加”、“不变”、“减少”）．小华将稀盐酸换成了AgNO₃溶液做同样的实验，充分反应后，过滤，只得到一种固体，该固体物质是

 

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应，越靠前的金属活动性越强，与酸反应越剧烈，排在氢后面的金属不能与酸反应．排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：金属活动顺序表中，锌铁排在氢前面，能与酸反应，锌在铁的前面，与酸反应剧烈．铜在氢后面，不能与酸反应，因为金属锌和铁的相对原子质量比置换出的氢气的相对分子质量大，所以反应后溶液质量增加．锌铁铜都排在银的前面，都能置换硝酸银中的银，最终只得到一种固体，说明锌铁铜都完全反应，该固体物质只有银．
故答案为：①Zn表面比Fe表面产生气泡快（或Zn表面、Fe表面都有气泡产生，Zn比Fe反应剧烈）
②Cu表面无明显现象　增加　银（或Ag）

点评：记住金属活动性顺序表，会应用金属活动性顺序表解题是解答本题关健．