Question

有盐酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若MgCl₂在混合溶液中质量分数为9.5%．求：
（1）A点处溶液中的溶质化学式为______．
（2）恰好沉淀完全时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）______
（3）C点的坐标（x₁，y₁）中为______．

Answer 1

（1）由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至40g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而氯化镁尚未反应．故答案为：NaCl和MgCl₂；
（2）设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗的氢氧化钠溶液的质量为a
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80     95           117      58
10%a   100g×9.5%   y        x
∴

80

10%a

=

95

100g×9.5%

=

117

y

=

58

x

，
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）设生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%，z
∴

40

58.5

=

40g×10%

z

∴z=

40g×10%×58.5

40

=5.85g；
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：

11.7g+5.85g

100g+120g-5.8g

×100%=8.2%．
答：（2）恰好完全沉淀时所得溶液中溶质的质量分数为8.2%；
（3）（5.8，120）