Question

现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？
②需要加入多少g氯化钠？
③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶质质量不变和溶质的质量分数计算．溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%

解答：解：（1）只是蒸发水，NaCl的质量没有改变，
所以达到16%后NaCl的质量仍然是：50g×8%=4g，
16%的氯化钠溶液的质量为：4g÷16%=25g，
需要蒸发水的质量为：50g-25g=25g．
（2）设需要加入氯化钠的质量为x

50g×8%+x

50g+x

×100%=16% 解得：x≈4.8g
3．设需要加入40%NaCl溶液的质量为y．

50g×8%+y×40%

50g+y

×100%=16% 解得：y=16.7g．
答：①需要蒸发25克水；②需要加入4.8g氯化钠；③需要加入16.7克40%的氯化钠溶液．

点评：本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．