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    某实验小组按右图进行木炭还原氧化铜的实验：取一定量氧化铜和木炭的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊．
    试回答：
    （1）高温加热混合粉末时观察到的现象是：黑色变______．
    （2）澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是______．
    （3）实验结束时应先移走导管，后停止加热．若上述“先”、“后”顺序颠倒，会导致的后果是______．
    （4）实验室用木炭还原氧化铜制得铜．若要制得1摩尔的铜，同时生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式计算，写出解题过程）

    解：（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，因此看到的现象为黑色粉末变成红色．
    （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）实验结束，若先停止加热试管内压强减小，石灰水会倒流入试管使试管炸裂．
    （4）设生成二氧化碳的质量为x
    C+2CuO2Cu+CO2↑
    2 44
    1mol x
    =
    x=22g
    故答案为：（1）红色．
    （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）石灰水倒流入试管，使试管炸裂．
    （4）22g
    分析：（1）根据碳和氧化铜反应的现象解答
    （2）根据二氧化碳与石灰水反应的生成物正确写出化学方程式
    （3）根据给固体加热实验操注意事项解答
    （4）根据化学方程式计算．
    点评：本题综合考查了碳还原氧化铜实验，注意实验完毕时先撤导管后撤酒精灯．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    22、过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入烧杯中（见右图），缓慢倒入CO2后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．
    Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    不助燃也不可燃、密度大于空气
    的性质．
    Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是
    与氧气接触
    、
    达到着火点
    ．
    [提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
    查阅资料：在常温下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
    设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图的实验进行探究．
    [实验步骤]①按右图装配好装置，并检查其气密性；
    ②相关的试剂放入对应的仪器中；
    ③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
    ④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    [实验现象]（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；
    （3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析和结论]（1）B装置的作用是
    除去HCl
    ．
    （2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应中
    放热
    （填“吸收”或“放出”）热量．
    （3）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了
    氧气
    ．使棉花满足了燃烧条件．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?宝山区一模）某实验小组按右图进行木炭还原氧化铜的实验：取一定量氧化铜和木炭的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊．
    试回答：
    （1）高温加热混合粉末时观察到的现象是：黑色变
    红色
    红色
    ．
    （2）澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）实验结束时应先移走导管，后停止加热．若上述“先”、“后”顺序颠倒，会导致的后果是
    石灰水倒流入试管，使试管炸裂
    石灰水倒流入试管，使试管炸裂
    ．
    （4）实验室用木炭还原氧化铜制得铜．若要制得1摩尔的铜，同时生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式计算，写出解题过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网硫或含硫物质在空气中燃烧生成SO2，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．
    （1）下列环境问题与SO2的排放有关的是
     
    ．
    A．温室效应       B．酸雨          C．白色污染       D．臭氧空洞
    （2）某工厂每天燃烧含硫1%的煤200t，若某煤中的硫全部转化为SO2，则该工厂每天产生SO2
     
    t．向煤中加入石灰石可减少SO2的排放量，在石灰石和氧气的作用下SO2最终转化成CaSO4，请写出有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）产生SO2的途径很多．小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取SO2，反应
    的化学方程为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体．请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因．
    （4）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2最高浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）限值如下表所示：
    浓度限值（mg/m3）
    一级标准 二级标准 三级标准
    0.15 0.50 0.70
    为测定某地区空气中SO2的含量，某环保小组按右图装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气有导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．若该实验中进入试管的空气总体积为100L．请通过计算说明该地区空气中SO2的浓度级别．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年甘肃省初三3月月考化学试卷 题型：计算题

    某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是         ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：               ，

    其反应的化学方程式为：                                          。

    当导管断开一段时间后，看到B中的现象是                                   ，

    其反应的化学方程式为：                                                     .

    为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：

    实验

    第1份

    第2份

    第3份

    第4份

    加入样品的质量/g

    5

    10

    15

    20

    生成CO2的质量/g

    1.54

    3.08

    4.4

    m

    依据表中数据请分析计算：

    （1）哪几项反应中盐酸有剩余                。

    （2）上表中m的数值是                      。

    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

     

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