Question

【题目】某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）步骤②中分离物质的方法是______。分离过程中用到的玻璃仪器是______（一种）。

（2）固体A的成分是______。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。

（4）步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量______。

Answer 1

【答案】过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 锌和铜 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换反应 避免产生新的杂质

【解析】

（1）步骤②将固体和液体分离的操作名称为过滤，分离过程中用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）根据流程图可知，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体A的成分是过量的锌和生成物的铜；

（3）步骤②中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

（4）根据流程图可知，步骤③中加入适量的B物质是稀硫酸，蒸发不能除去硫酸。步骤③中加入适量的B物质而不是过量原因是避免产生新的杂质。