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    【题目】向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，溶质质量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.a点处溶液中只有一种溶质

    B.b点处溶液中加入铁粉有气泡生成

    C.c点处溶液中含较多Ba2+、OH-、SO42-、H+

    D.d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色

    【答案】C

    【解析】

    A、a处溶液是稀硫酸，a点处溶液中只有硫酸一种溶质，故选项说法正确。

    B、b点处溶液中含有硫酸，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，加入铁粉有气泡生成，故选项说法正确。

    C、C点处是稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，c点处溶液中几乎不含Ba2+、OH-、SO42-、H+，故选项说法错误。

    D、d点处是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法正确。

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：

    （1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。

    （2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。

    （3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。

    （4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：

    ①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。

    ②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。

    ③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题:

    （1）指出图中标有数字的仪器名称:①_____②_______。

    （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用____(填字母标号，下同)做发生装置，写出该反应的符号表达式____;若要收集较为纯净的氧气最好选用___装置。

    （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从__(填“a” 或“b”)进入F中。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：

    （1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是_____，可能含有的物质是_____，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式_____。

    （2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是_____或_____（填物质的名称或化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前世界上使用最多的金属.

    （1）认识铁:从宏观看，铁由____组成；从微观看，铁由_构成。

    （2）生活中:如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_____性。

    （3）实验室:细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，该反应的化学方程式是____。

    （4）工业上:为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是__(写一条)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。

    （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_________。

    （2）小明用浓盐酸和锌粒来制取氢气，请你选择一个能随时控制反应发生和停止的氢气发生装置_________。

    （3）小明想得到纯净、干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:氢气发生装置接______________、____________接______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳酸钠样品，可能含有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾中的一种或几种杂质：为确定其成分，进行如下实验

    （1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失；

    （2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。下列说法中不正确的是（　　）

    A.杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙B.杂质中一定含有氯化钾和碳酸钾

    C.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%D.该包粉末的组成有两种可能

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是几种常见微粒结构示意图和元素周期表部分信息。

    （1）图中属于金属元素的是_____ （填序号）。

    （2）A、B中属于离子结构的是_____ （填序号）。

    （3）B元素与D元素形成化合物的化学式是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读资料，完成下列问题

    资料一:未来的“钢铁”——钛 (Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属,它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重;它又像铝质轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料。工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。

    资料二:“敲不碎、 砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性。金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性。几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金。现在常常用铁作为主要材料。

    (1)金属玻璃属于______________(填“合成材料”“金属材料”) ;

    (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式__________________。

    (3)从金属资源保护的角度分析，新一代金属虽解决了防腐蚀的问题:但我们仍需要注意①回收再利用②_____________；③寻找金属代用品。

    (4)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________________。

    A滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Zn(NO3)2

    B若滤液为蓝色，滤液中一定没有AgNO3, 一定有Zn(NO3)2、可能有Fe(NO3)3

    C若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

    D向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Fe、 Ag

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