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    我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl。下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
    （1）①t1℃时，NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表达)
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
    ③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
    A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B.升高温度，使NaCl溶解度增大
    （2）根据上表分析：
    ①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为________，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是________________。
    ②下列几种说法中，正确的是______。
    A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
    B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
    C.t2对应的温度在20℃--30℃之间
    D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式
    （1）①>；②减小；饱和；③A
    （2）①26.5%；加水；②ACD
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
    （1）①t1℃时，NaCl的溶解度
     
     Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ③“夏天晒盐”是利用
     
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发   B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    （2）根据下表分析：
      温度
    物质    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
    ①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为
     
    ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是
     
    ．
    ②下列几种说法中，正确的是
     
    ．
    A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
    B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等  C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
    D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    简述在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法．请用化学观点解释上述说法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?湘潭）在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl．
    某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
    【查阅资料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    （1）根据如图所示回答：
    ①t1℃时Na2CO3的溶解度为
    a
    a
    g；t2℃时Na2CO3的溶解度
    =
    =

    （填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③“夏天晒盐”是利用
    A
    A
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    【实验步骤】
    第一步：称取34.6g“碱”样品
    第二步：将样品放入130g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应．其化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g．
    【数据分析】
    （2）若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
    ①产生二氧化碳气体的质量
    ②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量．
    ③“碱”样品中碳酸钠的质量分数．
    [继续研究】
    （3）计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究。

    [查阅资料]

    Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。

    (1)根据图示回答：①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为________ g；t2 ℃时Na2CO3的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶体析出。

    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大

    [实验步骤]

    第一步：称取34.6 g“碱”样品。

    第二步：将该样品放入130 g稀盐酸中，两者恰好完全反应。其化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

    第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。

    [数据分析]

    (2)试计算：(结果保留一位小数)

    ①Na2CO3的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na2CO3的纯度。

    [继续探究]

    (3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2013年北京市门头沟区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
    （1）①t1℃时，NaCl的溶解度     Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而    （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ③“夏天晒盐”是利用    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发   B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    （2）根据下表分析：
      温度
    物质    		0℃10℃20℃30℃40℃
    NaCl35.735.836.036.336.6
    Na2CO37.012.521.539.049.0
    ①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为    ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是    ．
    ②下列几种说法中，正确的是    ．
    A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
    B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等  C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
    D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

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