Question

【题目】如图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯 A 中放入一定质量的 Zn 片，同时在右盘的烧杯 B 中放入与 Zn 片等质量的Fe 片。

（1）反应后烧杯 B 中的溶液变_____________色。

（2）若锌和 93.7g 稀硫酸恰好完全反应生成 0.2g 氢气，则反应后：

①所得溶液的溶质质量是___________？（请写出运算过程）

②所得溶液的溶质质量分数为______________（精确到 0.1％）

（3）若加入的稀硫酸是过量的，则在整个实验过程中指针的变化情况：________________。

Answer 1

【答案】浅绿 16.1g 16.1% 天平指针先偏右，最终指在分度盘左边

【解析】

（1）由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应后烧杯B中的溶液变浅绿色。

（2）①设反应锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y

x=6.5g，y=16.1g

答：所得溶液的溶质质量是16.1g。

②所得溶液的溶质质量分数为：

（3）

锌的活动性比铁强，开始生成氢气快，天平指针先指向分度盘右边，根据比例关系可知，相同质量的锌、铁与过量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气质量多，天平指针最终指在分度盘左边。