Question

【题目】天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）

A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边

B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应

C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

Answer 1

【答案】C

【解析】 解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．

Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）

106 44 62

106g 62g

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．

MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）

84 44 40

106g m

m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，

由此可知：

A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；

B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；

C、若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故错；

D、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故对．

答案：C