Question

【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 ．
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）7.3%
（2）解：设原混合物中 CaCO3的质量为x

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
		73						44
		100gy						4.4g

=

解得：x=10g

所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g

答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g

【解析】解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 设盐酸的质量分数为y

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
		73						44
		100gy						4.4g

解得：y=7.3%；
（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．