Question

5．小佳同学取铜和氧化铜的混合物14.4g于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌不再溶解为止，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为4：1；
（2）14.4g混合物中，单质铜的质量是6.4g；
（3）该实验所用的稀硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量与分子的真实质量呈正比，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量进行解答；
（3）根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行解答．

解答 解：
（1）在CuO中铜元素、氧元素的质量比为64：16=4：1．
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以14.4g混合物中，氧化铜的质量=78g-70g=8g；14.4g混合物中，单质铜的质量是：14.4g-8g=6.4g；
（3）设当加入70g稀硫酸溶液时恰好完全反应，硫酸溶液中硫酸的质量为x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
 98     80   
 x      8g 
$\frac{98}{x}=\frac{80}{8g}$
x=9.8g
所用的稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{70g}×$100%=14%
答案：
（1）4：1
（2）6.4
（3）所用的稀硫酸溶液中溶质的质量分数为14%

点评 利用烧杯中溶液增加的质量分析并判断反应进行情况，这是问题解答的关键．