Question

9．请你和同学们一起完成下列实验．

（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g 10%的稀盐酸．
    ①配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．
    ②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$（不必算出结果）．
    ③现提供甲图仪器，仪器a的名称为烧杯；配制过程中还需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管．
（2）现提供乙图装置．
    ①实验室制取CO₂，发生和收集装置应选用BD（填序号），发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
    ②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸配稀盐酸的步骤解答；根据浓盐酸配稀盐酸溶质不变列等式即可，根据溶液配制需要的仪器考虑；根据过滤操作使用的仪器和玻璃棒的作用考虑；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据高锰酸钾制氧气需用的仪器考虑本题．

解答 解：（1）①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解；
②设需要浓盐酸的体积为V则：V×1.18g/cm^-3×37%=200g×10%，解得V=$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$mL，
③配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）①实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
答案：
（1）①量取； ②$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$；③烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）①BD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 过滤；蒸发；②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

点评 通过回答本题要知道浓盐酸配稀盐酸时溶质不变列等式计算待求量，有体积出现时别忘了用体积乘以密度算出质量，再用质量乘以溶质质量分数，千万别直接用体积乘以溶质质量分数．