Question

如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是　　　　　　．

（2）30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为　　　　　　（只列计算式，不需要计算结果）．

（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，　　　　　　（“有”或“没有”）NaCl析出，有　　　　　　g KNO₃结晶析出．

Answer 1

考点：

固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

根据题目信息和溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度变化的规律是：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；根据KNO₃在30℃时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；对于氯化钠，60℃时候溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60℃时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90﹣45.8）g=44.2g．

解答：

解：（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；故答案为：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；

（2）根据KNO₃在30℃时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大，故答案为：；

（3）对于氯化钠，60℃时候溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60℃时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90﹣45.8）g=44.2g；

故答案为：没有；44.2；

点评：

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．