练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）：
    （1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

    （1）11.1g      （2）10%

    解析试题分析：（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    111          100    117
    x             10g     y

    x=11.1g

    y=11.7g
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
    答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g；
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （本题包括1小题，共12分）
    27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
    【实验资料】
    ①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为        ，其中硫元素的质量分数为       （结果精确到0.1%）。
    ②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
    ③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
    ④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
    【实验过程】
    ①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为      ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。
    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
    ③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到                            
                                                             ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝         
    ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。

     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    h1/cm
    		11.2
    		11.4
    		11.6
    h2/cm
    		8.9
    		9.1
    		9.2
     
    【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为      （结果精确到0.1%）。
    【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：                              。（2分）
    （2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末    克？写出计算过程（2分）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿为主要原料来炼铁，若该炼铁厂每天炼得含杂质4%的生铁100t，则每天至少需该赤铁矿多少吨？（计算结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

    （1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是                       。
    （2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    乙醇是一种清洁的绿色能源，可再生，俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其在空气中完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
    请根据提纯步骤回答下列问题．
    （1）步骤⑦的操作名称为       ．
    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                        ．
    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                       ．
    （4）步骤②和步骤④       （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                 ．
    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是                                   ．
    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象               ．
    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

    （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为     　g，反应生成氧气的质量为　     　g．
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
    【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
    【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

    试分析计算：
    （1）【实验1】中，第二组数据 m 为            g。
    （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
    （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案