Question

将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?（相对原子质量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

Answer 1

  28g     49%     59．8%

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律得产生氢气的质量为（30g+100g）- 129g = 1g 
解：设混合物中铁的质量是xg, 100g稀硫酸中硫酸的质量为yg,生成硫酸亚铁的质量为zg
Fe  +  H₂SO₄ = FeSO₄  +  H₂ ↑
56      98       152      2
x       y          z      1
 =          =         =
x = 28g              y = 49g              z = 76g
（2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数=  x 100% = 49%
（3)反应后所得溶液中溶质FeSO₄质量为76g，
反应后所得溶液的质量=（30g+100g)-1g-2g=127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100% = 59．8%
考点：质量守恒定律、利用化学方程式计算。