【题目】某Na2SO4样品含有少量CaCl2和MgCl2，某兴趣小组设计提纯流程流程如图
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是________________ (填离子符号)，其反应的化学方程式为________________。
（2）操作a的名称是________________，该操作中用到的仪器有烧杯、铁架台_______________ 、________________。操作a后得到的固体物质是________________。
（3）溶液M中需要加入适量的________________（填名称）以除去过量的NaOH和 Na2CO3。处理后M中溶质是________________，观察下图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是________________℃ 以下 ，原因是________________。
【答案】
过滤 漏斗 玻璃棒 氢氧化镁和碳酸钙 稀盐酸 氯化钠和硫酸钠 30 30℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，且硫酸钠溶解度小于氯化钠，便于从溶液中结晶出来
【解析】
（1）由流程图可知，加入NaOH溶液与MgCl2反应形成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故加入NaOH溶液可除去的阳离子是，其反应的化学方程式为
。
（2）操作a实现固体和溶液的分离，故操作a的名称是过滤，该操作中用到的仪器有烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒。加入氢氧化钠反应形成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液反应形成碳酸钙沉淀，故操作a后得到的固体物质是氢氧化镁和碳酸钙。
（3）溶液 M中需要加入适量的稀盐酸以除去过量的 NaOH和Na2CO3。处理后M中溶质是氯化钠和硫酸钠，结合图中的溶解度曲线可知，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，原因是30℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，且硫酸钠溶解度小于氯化钠，便于从溶液中结晶出来。
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【题目】已知盐酸是HC1气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式是______.
(2)实验后向B中滴入紫色石蕊溶液可看到的现象是_____，写出B中可能发生反应的化学方程式____.
(3)若将浓盐酸的瓶盖打开,常看到大量“白雾”。“白雾”是____。
(4)能否将浓盐酸换稀硫酸?_____ (填“能”或“不能)
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【题目】请你用最合适的化学用语填空：
（1）调味品食盐的阳离子_____；
（2）温度计中填充的液态金属_____；
（3）标出氯化钾中氯元素的化合价_____；
（4）“骨质酥松症”的患者应补充分元素是_____；
（5）金属铝之所以在空气中能够比较稳定地长期保存，是因为其表面有一薄层_____．
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【题目】下列图像变化与对应的实验操作一致的是
A. 将足量的氯化钠饱和溶液恒温蒸发少量水
B. 等质量的铁片和镁条分别与足量的稀盐酸反应
C. 向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量
D. 向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量
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【题目】根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①____________ ②__________ ③__________。
（2）某同学用加热高锰酸钾的方法来制取和收集氧气，他应选用装置（填序号，下同）___________来制取，用装置_________来收集，写出反应的文字表达式_____________________。
（3）检验集气瓶中存放的无色气体是否为氧气时，应将带火星的木条_______，若检验氧气是否充满集气瓶时，应将带火星的木条_______。
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【题目】A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下：(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)
(1)若A、C组成元素相同，D为红色固体单质，写出A和B反应的化学方程式____。
(2)若A、C组成元素相同，B中两种元素的质量比为21：8，D为能被磁铁吸引的黑色粉末，则：①E的化学式是____；F的化学式是 ____；
②A和B反应的化学方程式是____．
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【题目】某化学课外小组学习完了铁生锈的条件后，对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究：
提出问题
铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？
查阅资料铜在湖湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3
作出猜想小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的____共同作用的结果，他们猜想的依据是____。
设计实验类比铁生锈条件的探究方法，同学们设计如图所示的实验，探究铜生锈的条件：将完全相同的四个铜片放入不同环境中，观察生锈情况。
(1)丙装置中除了铜片外，还应该有____。
(2)该实验方案采用的是___的实验方法。
[观察现象]放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。
[得出结论]
(1)甲和乙对比，得出的结论是_____。
(2)甲和丁对比，得出的结论是____。
(3)甲、乙、丙、丁对比，得出的结论是____。
(4)写出铜生锈的化学反应方程式____。
[反思拓展]
(1)乙和丁中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，原因是____。
(2)生活中防止铜生锈的方法是____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质。B是一种氧化物，相对分子质量为44；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同。它们之间的部分关系如图所示，（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答：
（1）C物质的化学式_____________；
（2）E→B反应的化学反应方程式为_________________．
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