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    氢氧化钠固体6果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况，化学兴趣小组进行了6四实验：
    （1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是______
    （2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
    （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质变成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成气体二氧化碳；
    （2）设10g样品中碳酸钠得质量为x，生成氢氧化钠得质量为y，
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    106 100 l0
    x1gy
    106
    x
    =
    100
    1g
    ，
    100
    1g
    =
    l0
    y

    x=1.06g，y=0.lg
    原固体中氢氧化钠得质量为10g-1.06g=l.l小g，所得溶液就是氢氧化钠得溶液，所得溶液中氢氧化钠得质量为l.l小g+0.lg=q.6小g；
    所得溶液中溶质质量分数为
    q.6小g
    500g
    ×100%=1.q%
    答：所得溶液中溶质质量分数为1.q%．
    答案：（1）稀盐酸，（2）1.q%．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成．现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系．根据图象回答下列问题：
    （1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为______g．
    （2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为______g．
    （3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）
    （4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2═Mg3N2，2Mg+O2═2MgO则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（　　）
    A．等于33.3gB．等于40g
    C．33.3g～40gD．小于33.3g或大于40g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（　　）
    A．1：2B．1：11C．2：1D．1：8

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，
    （1）反应生成CO2的质量为______g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，恰好完全反应，最后剩余物质的质量为116.2g．计算：
    （1）反应生成气体的质量为______g．
    （2）该石灰石的纯度．
    （3）反应后所得溶液的质量分数为______（保留1位小数）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    小琳取了一块石灰石（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．将其敲打粉碎后，称出一定质量的样品放入烧杯内，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．（烧杯质量为18g）．
    试计算：
    （1）生成二氧化碳有______g．
    （2）石灰石的纯度．
    （3）反应后溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
    （1）将该合金粉碎的目的是______；
    （2）10g该合金中铜的质量为______g；
    （3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

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